क्रिस्टल फील्ड थ्योरी के आधार पर K_{4}[Fe(CN) | vedclass

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Question

(B) संकुल $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।$Fe$ $(Z=26)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{6} 4s^{2}$ है।$Fe^{2+}$ के लिए,विन्य

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$t_{2g}^{6} e_{g}^{0}$

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(B) संकुल $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।$Fe$ $(Z=26)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{6} 4s^{2}$ है।$Fe^{2+}$ के लिए,विन्यास $3d^{6}$ है।$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड $(SFL)$ है,जो $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।अष्टफलकीय संकुल के लिए क्रिस्टल फील्ड थ्योरी के अनुसार,$d$-कक्षक $t_{2g}$ और $e_{g}$ सेट में विभाजित हो जाते हैं।प्रबल क्षेत्र के कारण,सभी $6$ इलेक्ट्रॉन निम्न ऊर्जा वाले $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हो जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $t_{2g}^{6} e_{g}^{0}$ विन्यास प्राप्त होता है।

List-$I$	List-$II$
$P$. $t_{2g}^6 e_g^0$	$1$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$
$Q$. $t_{2g}^3 e_g^2$	$2$. $[Mn(H_2O)_6]^{2+}$
$R$. $e^2 t_2^3$	$3$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$
$S$. $t_{2g}^4 e_g^2$	$4$. $[FeCl_4]^{-}$
	$5$. $[CoCl_4]^{2-}$

$I$	$II$
$(a). [Cr(H_2O)_6]^{2+}$	$[Cr(H_2O)_6]^{3+}$
$(b). [Fe(H_2O)_6]^{3+}$	$[Fe(CN)_6]^{3-}$
$(c). [Fe(CN)_6]^{3-}$	$[Ru(CN)_6]^{3-}$
$(d). [NiF_6]^{4-}$	$[NiF_6]^{2-}$

क्रिस्टल फील्ड थ्योरी के आधार पर $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ में केंद्रीय परमाणु का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

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