300 K तापमान और 0.82 atm दाब पर 1 mol He ( | vedclass

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Question

(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से। चूंकि $n = \frac{m}{M}$,इसलिए $PV = \frac{m}{M} RT$। घनत्व $d = \frac{m}{V}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$d = \f

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$1.33 	imes 10^{-1} \ g \ L^{-1}$

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(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से। चूंकि $n = \frac{m}{M}$,इसलिए $PV = \frac{m}{M} RT$। घनत्व $d = \frac{m}{V}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$d = \frac{PM}{RT}$ प्राप्त होता है। दिया गया है: $P = 0.82 \ atm$,$M = 4 \ g \ mol^{-1}$,$R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1}$,और $T = 300 \ K$। मान रखने पर: $d = \frac{0.82 	imes 4}{0.082 	imes 300} = \frac{4}{30} = 0.1333 \ g \ L^{-1} = 1.33 	imes 10^{-1} \ g \ L^{-1}$।

$300 \ K$ तापमान और $0.82 \ atm$ दाब पर $1 \ mol$ $He$ (मोलर द्रव्यमान $= 4 \ g \ mol^{-1}$) का घनत्व क्या है? $(R = 0.082 \ L \ atm \ mol^{-1} \ K^{-1})$

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