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Question

(C) औपचारिक आवेश $(FC)$ का सूत्र है: $FC = V.E. - N.E. - \frac{1}{2}(B.E.)$जहाँ $V.E.$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$N.E.$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की

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(C) औपचारिक आवेश $(FC)$ का सूत्र है: $FC = V.E. - N.E. - \frac{1}{2}(B.E.)$जहाँ $V.E.$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$N.E.$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,और $B.E.$ आबंधी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।दी गई संरचना में सल्फर $(S)$ के लिए:संयोजी इलेक्ट्रॉन $(V.E.)$ = $6$अनाबंधी इलेक्ट्रॉन $(N.E.)$ = $0$आबंधी इलेक्ट्रॉन $(B.E.)$ = $12$ (छह आबंध: दो द्वि-आबंध और दो एकल आबंध)$FC = 6 - 0 - \frac{1}{2}(12) = 6 - 6 = 0$

निम्नलिखित लुईस संरचना में सल्फर पर औपचारिक आवेश (formal charge) क्या है?

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