सल्फ्यूरिक एसिड (H_2SO_4) अणु में सल्फर परमाण | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $	ext{Formal Charge} = V - L - \frac{1}{2}B$, जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,

Vedclass · Accepted Answer

$0$

Vedclass · Answer

(D) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $	ext{Formal Charge} = V - L - \frac{1}{2}B$, जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, $L$ एकाकी युग्म (lone pair) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, और $B$ आबंधी (bonding) इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।$H_2SO_4$ में सल्फर परमाणु के लिए:$1$. संयोजी इलेक्ट्रॉन $(V)$ = $6$ है।$2$. एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन $(L)$ = $0$ है (सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन आबंधन में शामिल हैं)।$3$. आबंधी इलेक्ट्रॉन $(B)$ = $12$ है (सल्फर $6$ आबंध बनाता है: ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $2$ द्वि-आबंध और हाइड्रॉक्सिल समूहों के साथ $2$ एकल आबंध)।$4$. $	ext{Formal Charge} = 6 - 0 - \frac{1}{2}(12) = 6 - 6 = 0$।

सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ अणु में सल्फर परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) क्या है?

Similar Questions

बंध कोण न्यूनतम किसमें होता है?

$CO_2$ निम्नलिखित में से किसके साथ समसंरचनात्मक (isostructural) नहीं है?

क्या $PCl_{5}$ अणु में सभी पाँचों आबंध समान हैं? अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध कीजिए।

निम्नलिखित में से $TeF_4$ अणु की ज्यामिति की पहचान करें।

अमोनिया $(NH_3)$ की संरचना में कितने आबंधी (bonding) और अनाबंधी (lone pair) इलेक्ट्रॉन युग्म उपस्थित होते हैं?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module