STP पर 5.6 cm^{3} अमोनिया गैस में उपस्थित मो | vedclass

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Question

(D) $STP$ पर $NH_{3}$ गैस का आयतन $= 5.6 \ cm^{3} = 5.6 	imes 10^{-3} \ L$। $STP$ पर किसी भी गैस के $22.4 \ L$ में $1 \ mol$ होता है। $NH_{3}$ के मोल

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$2.50 	imes 10^{-4} \ mol$ और $6.022 	imes 10^{20}$ परमाणु

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(D) $STP$ पर $NH_{3}$ गैस का आयतन $= 5.6 \ cm^{3} = 5.6 	imes 10^{-3} \ L$। $STP$ पर किसी भी गैस के $22.4 \ L$ में $1 \ mol$ होता है। $NH_{3}$ के मोलों की संख्या $= \frac{5.6 	imes 10^{-3} \ L}{22.4 \ L/mol} = 2.5 	imes 10^{-4} \ mol$। $NH_{3}$ के एक अणु में $4$ परमाणु ($1$ नाइट्रोजन और $3$ हाइड्रोजन) होते हैं। कुल परमाणुओं की संख्या = (मोलों की संख्या) $	imes$ (एवोगैड्रो संख्या) $	imes$ (परमाणुकता)। कुल परमाणुओं की संख्या = $2.5 	imes 10^{-4} 	imes 6.022 	imes 10^{23} 	imes 4 = 6.022 	imes 10^{20}$ परमाणु।

$STP$ पर $5.6 \ cm^{3}$ अमोनिया गैस में उपस्थित मोलों की संख्या और कुल परमाणुओं की संख्या क्रमशः क्या है?

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