0.01 M HA विलयन का प्रतिशत आयनीकरण (alpha) | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) एक दुर्बल अम्ल के लिए,आयनीकरण की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र है: $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$.दिया गया है $K_a = 10^{-6}$ और $C = 0.01 \ M = 10^

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(B) एक दुर्बल अम्ल के लिए,आयनीकरण की मात्रा $(\alpha)$ का सूत्र है: $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$.दिया गया है $K_a = 10^{-6}$ और $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$.मान रखने पर: $\alpha = \sqrt{\frac{10^{-6}}{10^{-2}}} = \sqrt{10^{-4}} = 10^{-2}$.प्रतिशत आयनीकरण ज्ञात करने के लिए: $	ext{Percent Ionization} = \alpha 	imes 100 = 10^{-2} 	imes 100 = 1\%$.

$0.01 \ M \ HA$ विलयन का प्रतिशत आयनीकरण $(\alpha)$ क्या है? $......\%$ $(K_a = 10^{-6})$

Similar Questions

दुर्बल विद्युत अपघट्य के $pH$ का मूल्यांकन करने के लिए एक सामान्य चरण-दर-चरण दृष्टिकोण समझाएं।

एक दुर्बल मोनोबेसिक अम्ल अपने $0.01 \ M$ विलयन में $20 \%$ वियोजित होता है। दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक क्या है?

एक दुर्बल अम्ल का $pK_a$ $5.85$ है। किस $pH$ पर अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार की सांद्रता समान होगी ($.85$ में)?

प्रोपियोनिक अम्ल का वियोजन स्थिरांक $1.32 \times 10^{-5}$ है। $0.05 \ M$ विलयन में अम्ल के वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) की गणना कीजिए।

एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल $0.25 \text{ M}$ विलयन में $0.04 \%$ वियोजित होता है। विलयन का $pH$ क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module