બે હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડ ધરાવતા કોષનો પોટેન્શિયલ કેટલો હશે,જેમાં ઋણ ઇલેક્ટ્રોડ $10^{-8} \ M \ H^{+}$ ના સંપર્કમાં અને ધન ઇલેક્ટ્રોડ $0.025 \ M \ H^{+}$ ના સંપર્કમાં છે? ($V$ માં)

જ્યારે શુદ્ધ હાઇડ્રોજન વાયુ $1 \ atm$ દબાણે હોય અને પ્લેટિનમ ઇલેક્ટ્રોડ $298 \ K$ તાપમાને $pH$ $1$ ધરાવતા $HCl$ દ્રાવણના સંપર્કમાં હોય,ત્યારે હાઇડ્રોજન ગેસ ઇલેક્ટ્રોડનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે ($V$ માં)?

નીચેના વિદ્યુતરાસાયણિક કોષને ધ્યાનમાં લો,$Zn_{(s)} + 2Ag^{+}(0.04\, M) \longrightarrow Zn^{2+}(0.28\, M) + 2Ag_{(s)}$. જો $E_{\text{cell}}^{\circ} = 2.57\, V$ હોય,તો $298\, K$ તાપમાને કોષનો $emf$ $......\, V$ છે. ($.5$ માં)

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ માટે,$E^0 = 1.33 \ V$ છે. જો $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ અને $E = 1.067 \ V$ હોય,તો દ્રાવણનો $pH$ ગણો.

નીચેના ગેલ્વેનિક કોષ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ તારવો: $Ni_{(s)}|Ni_{(aq)}^{2+}\parallel Ag_{(aq)}^{+}|Ag_{(s)}$

$298 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે $E_{cell}$ નું મૂલ્ય શું હશે,જો $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ હોય ($V$ માં)?