एक विद्युत रासायनिक सेल जिसके लिए $E_{cell}^o = 0.80 \ V$ है,उसके लिए $\Delta G^o$ का चिह्न और $K$ का मान क्या होगा?

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए:
$Pt_{(s)} \mid H_2 \ (1 \ bar) \mid HCl \ (xM) \parallel Ag^+ \ (0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$
दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^\circ_{cell} = 1.05 \ V$ है।

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

$0.177 \ V$ ऑक्सीकरण विभव वाले हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के संपर्क में आने वाले विलयन का $pH$ क्या होगा?

$0.1 \ M \ ZnSO_4$ और $0.01 \ M \ CuSO_4$ विलयनों वाले $Daniell$ सेल का $emf$ ($V$ में) क्या होगा? $\left(E_{Cu^{2+} / Cu}^{\circ}=+0.34 \ V ; E_{Zn^{2+} / Zn}^{\circ}=-0.76 \ V\right)$

सेल $Mn_{(s)}|Mn_{(aq)}^{2+}(0.4\,M)||Sn_{(aq)}^{2+}(0.04\,M)|Sn_{(s)}$ के लिए,$298\,K$ पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ $kJ$ में ज्ञात कीजिए।
दिया है: $E_{Mn^{2+}|Mn}^o = -1.18\,V$; $E_{Sn^{2+}|Sn}^o = -0.14\,V$; $\frac{2.303\,RT}{F} = 0.06$