निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने | vedclass

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Question

(B) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखते हैं:$Mn^{2+} \rightarrow MnO_2$: $Mn$ $+2$ से $+4$ में बदलता ह

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$x=2$

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(B) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखते हैं:$Mn^{2+} \rightarrow MnO_2$: $Mn$ $+2$ से $+4$ में बदलता है (ऑक्सीकरण,$2e^-$ का नुकसान)।$ClO_3^- \rightarrow ClO_2$: $Cl$ $+5$ से $+4$ में बदलता है (अपचयन,$1e^-$ का लाभ)।इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करते हैं:$Mn^{2+} + 2 ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + 2 ClO_2$।दिए गए समीकरण $Mn^{2+} + x ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + x ClO_2$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x=2$ प्राप्त होता है।

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए $x$ का मान क्या है?
$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ निर्धारित करें।
$Ba(OH)_2 + SO_2 \longrightarrow BaSO_3 \downarrow + H_2O$

निम्नलिखित संतुलित समीकरण में गुणांक $x, y, p, q,$ और $r$ क्रमशः हैं:
$xMnO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} + yH_2O_{\text{(l)}} \rightarrow pMnO_2{_{\text{(s)}}} + qMnO_4^{-}{_{\text{(aq)}}} + rOH^{-}{_{\text{(aq)}}}$

$6 \times 10^{-3}$ मोल $K_2Cr_2O_7$,$9 \times 10^{-3}$ मोल $X^{n+}$ के साथ पूर्ण रूप से अभिक्रिया करके $XO_3^-$ और $Cr^{3+}$ देता है। $n$ का मान है

निम्नलिखित अभिक्रिया का अवलोकन करें:
$aP_4{_{\text{(s)}}} + bOH^{-}{_{\text{(aq)}}} + cH_2O_{\text{(l)}} \rightarrow dPH_3{_{\text{(g)}}} + eH_2PO_2^{-}{_{\text{(aq)}}}$
$a, b, c,$ और $d$ के मान क्रमशः हैं:

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निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए $x$ का मान क्या है?$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$