निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार 50 mL 0.5 M | vedclass

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Question

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है:$CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} ightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$$HCl$ के मोलों की संख्या $= 	ext{मोलरता}

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$1.32$

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(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है:$CaCO_{3(s)} + 2HCl_{(aq)} ightarrow CaCl_{2(aq)} + CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}$$HCl$ के मोलों की संख्या $= 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L में)} = 0.5 	imes 0.050 = 0.025 \ 	ext{mol}$.अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \ 	ext{मोल}$ $CaCO_3$,$2 \ 	ext{मोल}$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है।अतः,आवश्यक शुद्ध $CaCO_3$ के मोल $= \frac{1}{2} 	imes 0.025 = 0.0125 \ 	ext{mol}$.शुद्ध $CaCO_3$ का द्रव्यमान $= 	ext{मोल} 	imes 	ext{मोलर द्रव्यमान} = 0.0125 	imes 100 \ 	ext{g/mol} = 1.25 \ 	ext{g}$.यह दिया गया है कि नमूना $95 \%$ शुद्ध है,इसलिए अशुद्ध नमूने का द्रव्यमान:$	ext{अशुद्ध नमूने का द्रव्यमान} = \frac{	ext{शुद्ध } CaCO_3 	ext{ का द्रव्यमान}}{	ext{शुद्धता प्रतिशत}} 	imes 100 = \frac{1.25}{95} 	imes 100 \approx 1.3157 \ 	ext{g}$.दशमलव के दूसरे स्थान तक पूर्णांकित करने पर,हमें $1.32 \ 	ext{g}$ प्राप्त होता है।

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