STP પર 5600 text{ mL} O_2 વાયુને વિસ્થાપિત કર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પગલું $1$: $O_2$ વાયુના મોલની ગણતરી કરો. $STP$ પર, $22400 	ext{ mL}$ એટલે $1 	ext{ mole}$ થાય. તેથી, $O_2$ ના મોલ = $\frac{5600 	ext{ mL}}{2240

Vedclass · Accepted Answer

$108.0$

Vedclass · Answer

(D) પગલું $1$: $O_2$ વાયુના મોલની ગણતરી કરો. $STP$ પર, $22400 	ext{ mL}$ એટલે $1 	ext{ mole}$ થાય. તેથી, $O_2$ ના મોલ = $\frac{5600 	ext{ mL}}{22400 	ext{ mL/mol}} = 0.25 	ext{ mol}$.પગલું $2$: જરૂરી કુલ વિદ્યુતભાર નક્કી કરો. $O_2$ મુક્ત થવા માટેની પ્રક્રિયા $2H_2O ightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^-$ છે. આ દર્શાવે છે કે $1 	ext{ mole}$ $O_2$ માટે $4 	ext{ moles}$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડે છે. તેથી, $0.25 	ext{ mol}$ $O_2$ માટે $0.25 	imes 4 = 1 	ext{ mole}$ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર પડશે.પગલું $3$: જમા થયેલ ચાંદીના દળની ગણતરી કરો. ચાંદી જમા થવા માટેની પ્રક્રિયા $Ag^+ + e^- ightarrow Ag$ છે. આ દર્શાવે છે કે $1 	ext{ mole}$ ઇલેક્ટ્રોન $1 	ext{ mole}$ $Ag$ જમા કરે છે. $Ag$ નું દળ = $1 	ext{ mol} 	imes 108 	ext{ g/mol} = 108 	ext{ g}$.

Similar Questions

કોપર વોલ્ટામીટરમાં વહેતો પ્રવાહ $1.6 \ A$ છે. કેથોડ પર પ્રતિ મિનિટ જમા થતા $Cu^{2+}$ આયનોની સંખ્યા કેટલી છે?

$2 \, mol$ $H_2O_2$ નું $O_2$ માં ઓક્સિડેશન કરવા માટે કેટલા કુલંબની જરૂર પડે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module