0.1 M सांद्रता वाले लवण BA के लिए pH और alph | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ इस प्रकार है: $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a K_b}}$.दिया गया है $K_w = 10^{-14}$,$K_

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$7, 10\%$

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(B) दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए,जल-अपघटन की मात्रा $(h)$ इस प्रकार है: $h = \sqrt{\frac{K_w}{K_a K_b}}$.दिया गया है $K_w = 10^{-14}$,$K_a = 10^{-6}$,और $K_b = 10^{-6}$.$h = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-6} 	imes 10^{-6}}} = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-12}}} = \sqrt{10^{-2}} = 0.1$.अतः,$\alpha = 0.1$ या $10\%$.दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का $pH$ इस प्रकार है: $pH = 7 + \frac{1}{2}(pK_a - pK_b)$.चूंकि $K_a = K_b = 10^{-6}$,इसलिए $pK_a = pK_b = 6$.$pH = 7 + \frac{1}{2}(6 - 6) = 7 + 0 = 7$.इस प्रकार,$pH$ $7$ है और $\alpha$ $10\%$ है.

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