pH = 8 वाले जलीय विलयन में OH^{-} की सांद्रता | vedclass

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Question

(B) दिया गया है कि विलयन का $pH = 8$ है।हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।इसलिए,$pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6$।$pOH$ और $[OH^{-}]

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$1 	imes 10^{-6} \, M$

Vedclass · Answer

(B) दिया गया है कि विलयन का $pH = 8$ है।हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।इसलिए,$pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6$।$pOH$ और $[OH^{-}]$ के बीच का संबंध $pOH = -\log[OH^{-}]$ द्वारा दिया जाता है।अतः,$6 = -\log[OH^{-}]$,जिसका अर्थ है कि $\log[OH^{-}] = -6$।एंटीलॉग लेने पर,हमें $[OH^{-}] = 10^{-6} \, M$ या $1 	imes 10^{-6} \, M$ प्राप्त होता है।

$pH = 8$ वाले जलीय विलयन में $OH^{-}$ की सांद्रता क्या होगी?

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