$0.1 \ M \ NH_4OH$ (નિર્બળ બેઇઝ) ના દ્રાવણમાં $0.1 \ M \ NH_4Cl$ ઉમેરવાથી $pH$ માં કેટલો ફેરફાર થશે? (આપેલ છે: $NH_4OH$ નો $K_b = 1.77 \times 10^{-5}$)

(N/A) $1$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ (નિર્બળ બેઇઝ) ની $pH$ ગણો:
$[OH^-] = \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{1.77 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.77 \times 10^{-6}} \approx 1.33 \times 10^{-3} \ M$.
$pOH = -\log(1.33 \times 10^{-3}) \approx 2.876$.
$pH = 14 - 2.876 = 11.124$.
$2$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ માં $0.1 \ M \ NH_4Cl$ ઉમેરવાથી બનતા બફર દ્રાવણની $pH$ ગણો:
હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$.
$pK_b = -\log(1.77 \times 10^{-5}) \approx 4.752$.
$pOH = 4.752 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.752 + 0 = 4.752$.
$pH = 14 - 4.752 = 9.248$.
$3$. $pH$ માં ફેરફાર = $11.124 - 9.248 = 1.876$.