27^{circ} C तापमान पर 9 dm^3 के फ्लास्क में | vedclass

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Question

(A) कुल दबाव की गणना आदर्श गैस नियम $pV = nRT$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n = \frac{m}{M}$ है।मीथेन $(CH_4)$ के लिए:$n_{CH_4} = \frac{3.2 \ g}{16

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$8.314 	imes 10^4 \ Pa$

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(A) कुल दबाव की गणना आदर्श गैस नियम $pV = nRT$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $n = \frac{m}{M}$ है।मीथेन $(CH_4)$ के लिए:$n_{CH_4} = \frac{3.2 \ g}{16 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के लिए:$n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$.कुल मोल $n_{total} = 0.2 + 0.1 = 0.3 \ mol$.दिया गया है $V = 9 \ dm^3 = 9 	imes 10^{-3} \ m^3$ और $T = 27 + 273 = 300 \ K$.$R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ का उपयोग करते हुए:$p = \frac{n_{total}RT}{V} = \frac{0.3 \ mol 	imes 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} 	imes 300 \ K}{9 	imes 10^{-3} \ m^3}$.$p = \frac{748.26}{0.009} \ Pa = 8.314 	imes 10^4 \ Pa$.

$27^{\circ} C$ तापमान पर $9 \ dm^3$ के फ्लास्क में रखे $3.2 \ g$ मीथेन और $4.4 \ g$ कार्बन डाइऑक्साइड के मिश्रण द्वारा कितना दबाव डाला जाएगा?

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$300 \ K$ पर,$22 \ g$ $CO_2$ गैस $5 \ atm$ का दबाव डालती है। समान तापमान पर गैस का आयतन क्या होगा ($dm^3$ में)? $(R = 0.0821 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$273.15 \ K$ और $1 \ atm$ पर नाइट्रोजन $(N_2)$ और आर्गन $(Ar)$ का मोलर आयतन क्या होगा?

स्थिर तापमान पर,एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान में,

$Z = 1$ कब होता है?

निम्नलिखित ग्राफ क्या दर्शाता है?

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