$pH = 12$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $Cu$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે? જો $Cu(OH)_2$ નો $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ અને $E^{\circ}_{Cu^{+2}/Cu} = 0.34 \ V$ હોય.

ગેલ્વેનિક કોષ માટે,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (નજીકનો પૂર્ણાંક) }$
$[\text{ઉપયોગ કરો}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

$E_{1}$,$E_{2}$ અને $E_{3}$ એ અનુક્રમે નીચેના ત્રણ ગેલ્વેનિક કોષોના emf છે.

$pH = 10$ ધરાવતા દ્રાવણના સંપર્કમાં રહેલા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ ગણો. ($V$ માં)

ગેલ્વેનિક કોષ $A_{(s)} + B_{(aq)}^{3+} \longrightarrow A_{(aq)}^{3+} + B_{(s)}$ માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર $kJ \ mol^{-1}$ માં શોધો,જેનો પ્રમાણિત emf $0.5 \ V$ છે: $\left(F = 96500 \ C \ mol^{-1}\right)$

કોષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ માટે,જ્યારે કેથોડના ભાગમાં $H_2SO_4$ ઉમેરવામાં આવે ત્યારે શું થાય છે?