अभिक्रिया $C_2H_{6(g)} + 7/2 O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ के लिए मानक अभिक्रिया ऊष्मा क्या होगी,यदि $C_{(s)}$ और $H_{2(g)}$ की मानक दहन ऊष्मा क्रमशः $-393.5 \ kJ/mol$ और $-285 \ kJ/mol$ है,और $C_2H_{6(g)}$ की मानक संभवन ऊष्मा $-88.2 \ kJ/mol$ है?

$CCl_{4(g)} \to C_{(g)} + 4Cl_{(g)}$ प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें और $CCl_{4(g)}$ में $C-Cl$ बंध की बंध एन्थैल्पी की गणना करें।
$\Delta_{vap} H^{\theta}(CCl_{4}) = 30.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\theta}(CCl_{4}) = -135.5 \, kJ \, mol^{-1}$
$\Delta_{a} H^{\theta}(C) = 715.0 \, kJ \, mol^{-1}$ (जहाँ $\Delta_{a} H^{\theta}$ परमाणुकरण एन्थैल्पी है)
$\Delta_{a} H^{\theta}(Cl_{2}) = 242 \, kJ \, mol^{-1}$

कार्बन के दहन से दो ऑक्साइड क्रमशः $CO$ और $CO_2$ बनते हैं। उनकी संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $26 \ kcal$ और $94.3 \ kcal$ है,तो कार्बन की दहन एन्थैल्पी ...... $kcal$ होगी।

अम्ल के साथ क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा .......

निर्जल $CuSO_4$ के विलयन की एन्थैल्पी $-15.9 \, kcal$ है और $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ की एन्थैल्पी $2.8 \, kcal$ है। $CuSO_4$ की जलयोजन (hydration) एन्थैल्पी ..... $kcal$ होगी। ($.7$ में)

$C(\text{diamond}) \to C(\text{graphite})$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए अपररूप परिवर्तन के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = -1.89 \ kJ$ है। यदि $6 \ g$ हीरा और $6 \ g$ ग्रेफाइट को अलग-अलग जलाकर कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त की जाती है,तो पहले मामले में मुक्त ऊष्मा है: