0.01 M Ba^{2+} आयनों के विलयन से BaSO_4 को | vedclass

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Question

(C) $BaSO_4$ के लिए वियोजन साम्य है: $BaSO_4(s) ⇌ Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक है: $K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$.दिया गया ह

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$10^{-7} \ M$

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(C) $BaSO_4$ के लिए वियोजन साम्य है: $BaSO_4(s) ⇌ Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक है: $K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$.दिया गया है: $[Ba^{2+}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $K_{sp} = 1.0 	imes 10^{-9}$.$BaSO_4$ के अवक्षेपण के लिए,आयनिक गुणनफल $K_{sp}$ से अधिक होना चाहिए,अतः $[SO_4^{2-}] > \frac{K_{sp}}{[Ba^{2+}]}$.$[SO_4^{2-}] > \frac{1.0 	imes 10^{-9}}{10^{-2}} = 10^{-7} \ M$.चूंकि $H_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल है जो पूरी तरह से $2H^+$ और $SO_4^{2-}$ में वियोजित हो जाता है,इसलिए $SO_4^{2-}$ आयनों की सांद्रता $H_2SO_4$ की सांद्रता के बराबर होती है।अतः,$H_2SO_4$ की सांद्रता $10^{-7} \ M$ से अधिक होनी चाहिए।

$0.01 \ M \ Ba^{2+}$ आयनों के विलयन से $BaSO_4$ को अवक्षेपित करने के लिए आवश्यक $H_2SO_4$ की सांद्रता क्या होगी? $(K_{sp} = 1.0 \times 10^{-9})$

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