जब 4 g आयरन को स्थिर दाब पर फेरिक ऑक्साइड मे | vedclass

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Question

(B) फेरिक ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण है: $2Fe(s) + \frac{3}{2}O_2(g) \rightarrow Fe_2O_3(s)$।दिया गया है कि $4 \ g$ आयरन $2

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$-819.8$

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(B) फेरिक ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण है: $2Fe(s) + \frac{3}{2}O_2(g) ightarrow Fe_2O_3(s)$।दिया गया है कि $4 \ g$ आयरन $29.28 \ kJ$ ऊष्मा मुक्त करता है।आयरन $(Fe)$ का मोलर द्रव्यमान $56 \ g \ mol^{-1}$ है।$2 \ moles$ आयरन के लिए,द्रव्यमान $2 	imes 56 = 112 \ g$ है।चूंकि ऊष्मा निकलती है,इसलिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ ऋणात्मक होता है।$4 \ g$ $Fe$ के लिए,$\Delta H = -29.28 \ kJ$।$112 \ g$ $Fe$ के लिए (जो $1 \ mole$ $Fe_2O_3$ के बराबर है),संभवन एन्थैल्पी:$\Delta H_f = \frac{-29.28 \ kJ}{4 \ g} 	imes 112 \ g = -819.8 \ kJ \ mol^{-1}$।

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