जब $1 \, L$ के $0.6 \, M$ $CuCl_2$ विलयन से $1.15 \, hour$ के लिए $4.5 \, A$ विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है,तो $Cu$ का द्रव्यमान और विलयन की सांद्रता में परिवर्तन की गणना करें। $[Cu = 63.5 \, u]$

(N/A) समय $t = 1.15 \, hour = 1.15 \times 3600 \, s = 4140 \, s$.
विद्युत की मात्रा $Q = I \times t = 4.5 \, A \times 4140 \, s = 18630 \, C$.
इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या $n(e^-) = \frac{Q}{F} = \frac{18630}{96500} \approx 0.19306 \, mol$.
अभिक्रिया: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2 \, mol \, e^-$ से $1 \, mol \, Cu$ उत्पन्न होता है।
अतः,जमा हुए $Cu$ के मोल $= \frac{0.19306}{2} = 0.09653 \, mol$.
$Cu$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{परमाणु द्रव्यमान} = 0.09653 \, mol \times 63.5 \, g/mol \approx 6.13 \, g$.
सांद्रता में परिवर्तन: चूंकि $1 \, L$ विलयन का उपयोग किया जाता है,$[Cu^{2+}]$ में कमी $0.09653 \, M$ है।