जब 3.00 ,g कार्बन को 8.00 ,g ऑक्सीजन में जलाय | vedclass

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Question

(A) सबसे पहले,हम कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में कार्बन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात निर्धारित करते हैं।कार्बन का परमाणु द्रव्यमान $12 \,u$ और ऑक्

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$11.00 \,g$ $CO_2$,स्थिर अनुपात का नियम

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(A) सबसे पहले,हम कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में कार्बन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात निर्धारित करते हैं।कार्बन का परमाणु द्रव्यमान $12 \,u$ और ऑक्सीजन का $16 \,u$ है। $CO_2$ में,कार्बन और ऑक्सीजन का अनुपात $12 : (2 	imes 16) = 12 : 32$ है,जो सरल होकर $3 : 8$ हो जाता है।इसका अर्थ है कि $3.00 \,g$ कार्बन को $11.00 \,g$ $CO_2$ बनाने के लिए पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने हेतु ठीक $8.00 \,g$ ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है।जब $3.00 \,g$ कार्बन को $50.00 \,g$ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कराई जाती है,तो केवल $8.00 \,g$ ऑक्सीजन ही कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करेगा और शेष $42.00 \,g$ ऑक्सीजन बिना प्रतिक्रिया किए बच जाएगा।इसलिए,बनने वाली $CO_2$ का द्रव्यमान $11.00 \,g$ ही रहेगा।यह परिणाम 'स्थिर अनुपात के नियम' द्वारा नियंत्रित होता है,जो बताता है कि एक रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।

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