जब 1.88 g AgBr_{(s)} को 10^{-3} M KBr के जल | vedclass

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Question

(D) $AgBr$ के लिए घुलनशीलता संतुलन: $AgBr_{(s)} \rightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Br^{-}_{(aq)}$ है।सबसे पहले,$KBr$ विलयन में दी गई सांद्रता का उपयोग

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$5 	imes 10^{-11} \ M$

Vedclass · Answer

(D) $AgBr$ के लिए घुलनशीलता संतुलन: $AgBr_{(s)} ightleftharpoons Ag^{+}_{(aq)} + Br^{-}_{(aq)}$ है।सबसे पहले,$KBr$ विलयन में दी गई सांद्रता का उपयोग करके घुलनशीलता गुणनफल $(K_{sp})$ की गणना करें:$K_{sp} = [Ag^{+}][Br^{-}] = (5 	imes 10^{-10} \ M) 	imes (10^{-3} \ M) = 5 	imes 10^{-13}$।जब $AgBr_{(s)}$ को $10^{-2} \ M$ $AgNO_3$ विलयन में मिलाया जाता है,तो सामान्य आयन प्रभाव के कारण $Ag^{+}$ की सांद्रता $10^{-2} \ M$ हो जाती है।$K_{sp}$ मान का उपयोग करते हुए:$K_{sp} = [Ag^{+}][Br^{-}]$$5 	imes 10^{-13} = (10^{-2} \ M) 	imes [Br^{-}]$$[Br^{-}] = \frac{5 	imes 10^{-13}}{10^{-2}} = 5 	imes 10^{-11} \ M$।

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$Al^{+3}$ आयनों को $Al(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित करने के लिए $NaOH$ के जलीय घोल के बजाय जलीय अमोनिया का उपयोग किया जाता है,क्योंकि:

संतृप्त $BaCl_2$ विलयन में सांद्र $HCl$ मिलाने पर $BaCl_2$ अवक्षेपित हो जाता है; क्योंकि

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