जब $1 \ M \ HCl$ और $1 \ M \ H_2SO_4$ के समान आयतन को अलग-अलग $1 \ M \ NaOH$ विलयन की अधिक मात्रा द्वारा उदासीन किया जाता है,तो क्रमशः $x \ J$ और $y \ J$ ऊष्मा मुक्त होती है। $y / x$ का मान . . . . है।

दिया गया है:
$(I) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta H^o_{298\ K} = -285.9 \ kJ \ mol^{-1}$
$(II) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}; \Delta H^o_{298\ K} = -241.8 \ kJ \ mol^{-1}$
जल के वाष्पीकरण की मोलर एन्थैल्पी $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगी?

यदि $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H = -X$,और $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H = -Y$ है,तो $CO_{(g)}$ के निर्माण के लिए $\Delta_f H$ की गणना करें।

यदि $H-H$,$Br-Br$ और $H-Br$ की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः $433$,$192$ और $364 \ kJ \ mol^{-1}$ हैं,तो अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ के लिए $\Delta H^{\circ}$ क्या होगा?

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर $ICl_{(g)}$ की मानक विरचन एन्थैल्पी की गणना कीजिए। आयोडीन और क्लोरीन की मानक अवस्थाएँ क्रमशः $I_{2(s)}$ और $Cl_{2(g)}$ हैं।
$(i)$ $Cl_{2(g)} = 2Cl_{(g)}$,$\Delta H = 242.3 \text{ kJ mol}^{-1}$
$(ii)$ $I_{2(g)} = 2I_{(g)}$,$\Delta H = 151.0 \text{ kJ mol}^{-1}$
$(iii)$ $ICl_{(g)} = I_{(g)} + Cl_{(g)}$,$\Delta H = 211.3 \text{ kJ mol}^{-1}$
$(iv)$ $I_{2(s)} = I_{2(g)}$,$\Delta H = 62.76 \text{ kJ mol}^{-1}$
परिणाम $\text{kJ mol}^{-1}$ में:

हेस के नियम की गणना के आधार पर,यदि $SO_3$ की $\Delta H_f^o = -270 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $SO_3$ में $S-O$ की औसत बंध ऊर्जा क्या होगी? ($O=O$ की बंध ऊर्जा $495 \ kJ \ mol^{-1}$ और $S_{(s)}$ के लिए ऊर्ध्वपातन ऊष्मा $277 \ kJ \ mol^{-1}$ है)।