जब गैस का तापमान बढ़ाया जाता है,तो क्या स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) बदलती है?

ऊर्जा के समविभाजन का नियम लिखिए और समझाइए।

$T$ तापमान पर $n_1$ मोल हाइड्रोजन की आंतरिक ऊर्जा,$2T$ तापमान पर $n_2$ मोल हीलियम की आंतरिक ऊर्जा के बराबर है। तो अनुपात $n_1:n_2$ क्या है? [हीलियम की स्वतंत्रता की कोटि (Degree of freedom) $= 3$,हाइड्रोजन की स्वतंत्रता की कोटि $= 5$]

त्रि-परमाणुक गैस की स्वतंत्रता की कोटि (degrees of freedom) है

समान तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ और नाइट्रोजन $(N_{2})$ गैसों की गतिज ऊर्जाएँ क्रमशः $E_{1}$ और $E_{2}$ हैं। तब

एक द्वि-परमाणुक अणु की कितनी स्वतंत्रता की कोटियाँ (degrees of freedom) होती हैं?