જ્યારે ઓક્સિડેશનકર્તા અને રિડક્શનકર્તા વચ્ચે પ્રક્રિયા થાય છે,ત્યારે જો રિડક્શનકર્તા વધુ પ્રમાણમાં હોય તો નીચા ઓક્સિડેશન આંકવાળું સંયોજન બને છે અને જો ઓક્સિડેશનકર્તા વધુ પ્રમાણમાં હોય તો ઊંચા ઓક્સિડેશન આંકવાળું સંયોજન બને છે. આ વિધાનને ત્રણ ઉદાહરણો આપીને સમજાવો.

(N/A) કાર્બન $(C)$ રિડક્શનકર્તા છે અને $O_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. જ્યારે $C$ વધુ પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે $CO$ બને છે ($C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +2$). જ્યારે $O_2$ વધુ પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે $CO_2$ બને છે ($C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +4$).
$2C(s) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g)$ (વધુ $C$)
$C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$ (વધુ $O_2$)
$(b)$ $P_4$ રિડક્શનકર્તા છે અને $Cl_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. જ્યારે $P_4$ વધુ પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે $PCl_3$ બને છે ($P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +3$). જ્યારે $Cl_2$ વધુ પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે $PCl_5$ બને છે ($P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +5$).
$P_4(s) + 6Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_3(l)$ (વધુ $P_4$)
$P_4(s) + 10Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_5(s)$ (વધુ $Cl_2$)
$(c)$ $Na$ રિડક્શનકર્તા છે અને $O_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. જ્યારે $Na$ વધુ પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે $Na_2O$ બને છે ($O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= -2$). જ્યારે $O_2$ વધુ પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે $Na_2O_2$ બને છે ($O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= -1$).
$4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s)$ (વધુ $Na$)
$2Na(s) + O_2(g) \rightarrow Na_2O_2(s)$ (વધુ $O_2$)