निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण आर्हेनियस समीकरण को दर्शाता है?

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए:
$A \xrightarrow{700 \ K}$ उत्पाद
$A \xrightarrow[\text{उत्प्रेरक}]{500 \ K}$ उत्पाद
यह पाया गया कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में $E_{a}$ में $30 \ kJ/mol$ की कमी आती है। यदि दर अपरिवर्तित रहती है,तो उत्प्रेरित अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? (मान लें कि पूर्व-घातांकीय कारक समान है):

$H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ अभिक्रिया के लिए दी गई जानकारी से सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करें:
$T_1 = 769 \ K, \ 1/T_1 = 1.3 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_1 = 2.9$
$T_2 = 667 \ K, \ 1/T_2 = 1.5 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_2 = 1.1$

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए $K_1 = 10^8 \, e^{-6000/8.34T}$ और अभिक्रिया $P \to Q$ के लिए $K_2 = 10^{10} \, e^{-8000/8.34T}$ है। किस तापमान $T$ पर $K_1 = K_2$ होगा ($K$ में)?

जब तापमान $300 \ K$ से $310 \ K$ तक बदलता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। ऐसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ........ $kJ/mol$ होगी।

कौन सा ग्राफ शून्य सक्रियण ऊर्जा दर्शाता है?