किसकी आयनिक त्रिज्या का मान सबसे अधिक है?

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Question

(C) दिए गए आयनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या इस प्रकार है:$O^{2-} = 8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन$F^{-} = 9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन$B^{3+} = 5 - 3 = 2$ इलेक्ट्रॉ

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$O^{2-}$

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(C) दिए गए आयनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या इस प्रकार है:$O^{2-} = 8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन$F^{-} = 9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन$B^{3+} = 5 - 3 = 2$ इलेक्ट्रॉन$Li^{+} = 3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉनआइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (नाभिकीय आवेश) बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।$O^{2-}$ (परमाणु क्रमांक $Z = 8$) और $F^{-}$ (परमाणु क्रमांक $Z = 9$) की तुलना करने पर:चूंकि $O^{2-}$ का नाभिकीय आवेश $F^{-}$ से कम है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या बड़ी होती है।अतः,दिए गए विकल्पों में $O^{2-}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे अधिक है।

आयन	त्रिज्या $(pm)$
$Q^{a+}$	$53$
$X^{b+}$	$66$
$Y^{c+}$	$40$
$Z^{d+}$	$100$

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निम्नलिखित डेटा का अवलोकन करें।
आयन त्रिज्या $(pm)$
$Q^{a+}$ $53$
$X^{b+}$ $66$
$Y^{c+}$ $40$
$Z^{d+}$ $100$
$Q^{a+}, X^{b+}, Y^{c+}, Z^{d+}$ क्रमशः हैं

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