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Question

(C) बंध ऊर्जा परमाणुओं के आकार और कक्षकों के अतिव्यापन (overlap) पर निर्भर करती है। छोटे ऑक्सीजन परमाणुओं के एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच उच्च अं

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$S-S$

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(C) बंध ऊर्जा परमाणुओं के आकार और कक्षकों के अतिव्यापन (overlap) पर निर्भर करती है। छोटे ऑक्सीजन परमाणुओं के एकाकी युग्मों (lone pairs) के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $O-O$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे कम होती है। समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है,जिससे बंध ऊर्जा कम हो जाती है। हालाँकि,$S-S$ बंध $Se-Se$ और $Te-Te$ की तुलना में अधिक मजबूत होता है क्योंकि बड़े परमाणुओं की तुलना में इसमें कक्षकों का अतिव्यापन बेहतर होता है। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $S-S$ बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है।

निम्नलिखित में से किस बंध की बंध ऊर्जा सबसे अधिक है?

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सही कथन है

सिलिकॉन की सबसे बाहरी कक्षा में $4$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। बंध बनाने में,

एथाइन $(C_2H_2)$ में किस प्रकार का बंध उपस्थित होता है? क्यों? समझाइए।

दो समान अधातु परमाणुओं के बीच के बंध में इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म:

क्रमशः $(I)$ आबंध लंबाई और परमाणु के आकार, तथा $(II)$ आबंध लंबाई और आबंध की बहुलता के बीच क्या समानुपातिक संबंध है?

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