નીચેનામાંથી કયું સંયોજન રેખીય નથી?

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અણુનો આકાર મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસના બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે.$SnCl_2$ માં મધ્યસ્થ $Sn

Vedclass · Accepted Answer

$SnCl_2$

Vedclass · Answer

(A) અણુનો આકાર મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસના બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે.$SnCl_2$ માં મધ્યસ્થ $Sn$ પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જેના પરિણામે તેનો આકાર વળેલો અથવા $V$-આકારનો હોય છે.$HCl$ એ દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુ છે અને તે રેખીય છે.$CO_2$ માં મધ્યસ્થ $C$ પરમાણુ પાસે $2$ દ્વિબંધ હોય છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોતા નથી,જેના પરિણામે તે રેખીય આકાર $(O=C=O)$ ધરાવે છે.$HgCl_2$ માં મધ્યસ્થ $Hg$ પરમાણુ પાસે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો હોય છે અને કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોતા નથી,જેના પરિણામે તે રેખીય આકાર $(Cl-Hg-Cl)$ ધરાવે છે.તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $SnCl_2$ એ એકમાત્ર અરેખીય સંયોજન છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ જોડ સમાન બંધારણ ધરાવે છે?

કયો અણુ પિરામિડલ આકાર ધરાવે છે?

નીચેનામાંથી $XeF_4$ અણુનું બંધારણ ઓળખો.

$OF_2$ અણુમાં,હાજર રહેલી બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module