समूह 14 के तत्वों के निम्नलिखित में से कौन से | vedclass

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Question

(C) किसी यौगिक की आयनिक प्रकृति बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर और धातु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।जैसे-जैसे हम समूह $14$ मे

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$PbCl_2$

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(C) किसी यौगिक की आयनिक प्रकृति बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर और धातु की ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।जैसे-जैसे हम समूह $14$ में नीचे जाते हैं,तत्वों की धात्विक प्रकृति बढ़ती है,जिससे उनके हैलाइड्स की आयनिक प्रकृति बढ़ जाती है।इसके अतिरिक्त,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,$Pb$ जैसे भारी तत्वों के लिए निचली ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ अधिक स्थिर हो जाती है।$PbCl_2$ में $Pb$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो सहसंयोजक $PbCl_4$ (जहाँ $Pb$ $+4$ अवस्था में है) और $C$ तथा $Si$ जैसे हल्के तत्वों के सहसंयोजक हैलाइड्स की तुलना में अधिक आयनिक है।इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $PbCl_2$ सबसे अधिक आयनिक यौगिक है।

समूह $14$ के तत्वों के निम्नलिखित में से कौन से यौगिक सबसे अधिक आयनिक प्रकृति के होने की अपेक्षा करेंगे?

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