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Question

(A) जैसे-जैसे हम समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,तत्वों के हाइड्राइड्स का द्विध्रुव आघूर्ण घटता जाता है,क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और विद्

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$NH_3$

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(A) जैसे-जैसे हम समूह में ऊपर से नीचे जाते हैं,तत्वों के हाइड्राइड्स का द्विध्रुव आघूर्ण घटता जाता है,क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।$NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक होता है क्योंकि नाइट्रोजन समूह का सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है,जिससे $N-H$ बंध की ध्रुवीयता अधिक होती है।दिए गए हाइड्राइड्स के लिए द्विध्रुव आघूर्ण का क्रम इस प्रकार है:$NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$

निम्नलिखित में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) सबसे अधिक है?

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