निम्नलिखित में से किसकी बंध ऊर्जा सबसे कम है?

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Question

(A) बंध ऊर्जा,बंध क्रम (bond order) के सीधे समानुपाती होती है। आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) का उपयोग करके प्रत्येक प्रजाति के लिए ब

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$N_{2}^{2-}$

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(A) बंध ऊर्जा,बंध क्रम (bond order) के सीधे समानुपाती होती है। आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) का उपयोग करके प्रत्येक प्रजाति के लिए बंध क्रम की गणना करते हैं:$(A)$ $N_{2}^{2-}$: कुल इलेक्ट्रॉन = $16$. बंध क्रम = $(8 - 6) / 2 = 1$.$(B)$ $N_{2}^{-}$: कुल इलेक्ट्रॉन = $15$. बंध क्रम = $(8 - 5) / 2 = 1.5$.$(C)$ $N_{2}^{+}$: कुल इलेक्ट्रॉन = $13$. बंध क्रम = $(7 - 2) / 2 = 2.5$.$(D)$ $N_{2}$: कुल इलेक्ट्रॉन = $14$. बंध क्रम = $(8 - 2) / 2 = 3$.चूंकि $N_{2}^{2-}$ का बंध क्रम सबसे कम $(1)$ है,इसलिए इसकी बंध ऊर्जा सबसे कम है।

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