निम्नलिखित में से किसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थ | vedclass

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Question

(B) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक (या परिमाण में छोटी) हो जाती है।दिए गए तत्वों में,$Cl$

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(B) परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम ऋणात्मक (या परिमाण में छोटी) हो जाती है।दिए गए तत्वों में,$Cl$ और $S$ $3^{rd}$ आवर्त में हैं,जबकि $O$ और $I$ क्रमशः $2^{nd}$ और $5^{th}$ आवर्त में हैं।$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है।सूचीबद्ध हैलोजन में $Iodine$ $(I)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम ऋणात्मक है क्योंकि इसका परमाणु आकार बड़ा होता है,जो आने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए आकर्षण को कम करता है।$O$ और $S$ की तुलना करने पर,$O$ के छोटे $2p$ कक्षक में अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $O$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $S$ से कम होती है।हालाँकि,चारों की तुलना करने पर,$Iodine$ $(I)$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम है।

निम्नलिखित में से किसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे कम है?

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यदि किसी तत्व $M$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता $x \ kJ/mol$ है,तो इस तत्व का आयनन विभव होगा:

सही इलेक्ट्रॉन बंधुता (electron affinity) क्रम $(EA = -\Delta H_{EG})$ है

तीन हैलोजन $X$,$Y$ और $Z$ के इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मान ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्रमशः $-349$,$-333$ और $-325$ हैं। तो $X$,$Y$ और $Z$ क्रमशः क्या हैं?

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