નીચેનામાંથી કોના માટે અષ્ટફલકીય ક્ષેત્રમાં ક્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ માટે $CFSE$ ની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $CFSE = (-0.4 	imes n_{t2g} + 0.6 	imes n_{eg}) \Delta_o$.$Mn^{2+}$ $(d^5)$ માટે નિર્બળ ક્

Vedclass · Accepted Answer

$H_2O$ જેવા નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડની હાજરીમાં $Mn^{2+}$

Vedclass · Answer

(A) અષ્ટફલકીય સંકીર્ણ માટે $CFSE$ ની ગણતરી આ મુજબ થાય છે: $CFSE = (-0.4 	imes n_{t2g} + 0.6 	imes n_{eg}) \Delta_o$.$Mn^{2+}$ $(d^5)$ માટે નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે: ઇલેક્ટ્રોન રચના $t_{2g}^3 e_g^2$ છે. $CFSE = (-0.4 	imes 3 + 0.6 	imes 2) \Delta_o = (-1.2 + 1.2) \Delta_o = 0$.$Co^{3+}$ $(d^6)$ માટે પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે: ઇલેક્ટ્રોન રચના $t_{2g}^6 e_g^0$ છે. $CFSE = (-0.4 	imes 6 + 0.6 	imes 0) \Delta_o = -2.4 \Delta_o$.$Fe^{3+}$ $(d^5)$ માટે પ્રબળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે: ઇલેક્ટ્રોન રચના $t_{2g}^5 e_g^0$ છે. $CFSE = (-0.4 	imes 5 + 0.6 	imes 0) \Delta_o = -2.0 \Delta_o$.$Ni^{2+}$ $(d^8)$ માટે નિર્બળ ક્ષેત્ર લિગેન્ડ સાથે: ઇલેક્ટ્રોન રચના $t_{2g}^6 e_g^2$ છે. $CFSE = (-0.4 	imes 6 + 0.6 	imes 2) \Delta_o = (-2.4 + 1.2) \Delta_o = -1.2 \Delta_o$.આમ,$Mn^{2+}$ માટે $CFSE$ નું મૂલ્ય $0$ છે.

યાદી-$I$ (સવર્ગ સ્પીસીઝ)	યાદી-$II$ (શોષાયેલ પ્રકાશની તરંગલંબાઈ $nm$ માં)
$A$. $[CoCl(NH_3)_5]^{2+}$	$I$. $310$
$B$. $[Co(NH_3)_6]^{3+}$	$II$. $475$
$C$. $[Co(CN)_6]^{3-}$	$III$. $535$
$D$. $[Cu(H_2O)_4]^{2+}$	$IV$. $600$

નીચેનામાંથી કોના માટે અષ્ટફલકીય ક્ષેત્રમાં ક્રિસ્ટલ ફિલ્ડ સ્ટેબિલાઇઝેશન એનર્જી $(CFSE)$ નું મૂલ્ય શૂન્ય છે?

Similar Questions

$[Ti(H_2O)_6]^{3+}$ સંકીર્ણનો રંગ શું છે?

પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઈડમાં,$t_{2g}$ કક્ષકોના સમૂહમાં ઈલેક્ટ્રોનની $..........$ જોડીઓ હોય છે.

$t_{2g}$ કક્ષકોમાં બેકી સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા સંકીર્ણોની સંખ્યા -
$[Fe(H_2O)_6]^{2+}, [Co(H_2O)_6]^{2+}, [Co(H_2O)_6]^{3+}, [Cu(H_2O)_6]^{2+}, [Cr(H_2O)_6]^{2+}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module