निम्नलिखित में से किस अणु में केंद्रीय परमाणु | vedclass

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Question

(B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या की गणना सूत्र $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ का उपयोग करके की जा सकती है,जहाँ $V$ केंद्रीय प

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$SF_6$

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(B) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी युग्मों की संख्या की गणना सूत्र $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [V - B]$ का उपयोग करके की जा सकती है,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और $B$ बंधों की संख्या है। $SF_6$ के लिए: केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं और यह फ्लोरीन के साथ $6$ बंध बनाता है। $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} [6 - 6] = 0$। $SO_2$ के लिए: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह ऑक्सीजन के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है। $NH_3$ के लिए: नाइट्रोजन में $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह हाइड्रोजन के साथ $3$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है। $SF_4$ के लिए: सल्फर में $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं,यह फ्लोरीन के साथ $4$ बंध बनाता है,जिससे $1$ एकाकी युग्म बचता है। अतः,$SF_6$ के केंद्रीय परमाणु पर कोई एकाकी युग्म नहीं है।

निम्नलिखित में से किस अणु में केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का कोई एकाकी युग्म (lone pair) नहीं है?

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