નીચેનામાંથી કઈ કક્ષકમાં $2$ નોડલ સમતલ અને $4$ કુલ નોડ હશે?

કયા સિદ્ધાંત મુજબ નાઇટ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p_x^1 2p_y^1 2p_z^1$ છે અને $1s^2 2s^2 2p_x^2 2p_y^1 2p_z^0$ નથી?

$LIST$-$I$ ને $LIST$-$II$ સાથે જોડો:

List-$I$ (કક્ષક)	List-$II$ (ત્રિજ્યાવર્તી નોડ અને નોડલ સમતલ)
$A$. $2s$	$I$. $1$ ત્રિજ્યાવર્તી નોડ + બે નોડલ સમતલ
$B$. $3s$	$II$. $1$ ત્રિજ્યાવર્તી નોડ + એક નોડલ સમતલ
$C$. $3p$	$III$. $2$ ત્રિજ્યાવર્તી નોડ + નોડલ સમતલ નથી
$D$. $4d$	$IV$. $1$ ત્રિજ્યાવર્તી નોડ + નોડલ સમતલ નથી

$f-$ કોષમાં સમાવી શકાતા ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી છે?

એઝિમુથલ ક્વોન્ટમ નંબર $l = 3$ માટે,ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી હશે?

દરેક કિસ્સામાં $Cs (Z=55)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના શું હશે?
$(a)$ જો ઇલેક્ટ્રોન સ્પિનની ત્રણ શક્યતાઓ હોય.
$(b)$ જો ક્વોન્ટમ નંબર $l$ ની કિંમત $n$ હોઈ શકે,અને જો ઇલેક્ટ્રોન રચનાને સંચાલિત કરતા તમામ નિયમો અન્યથા માન્ય હોય.