નાઈટ્રોજનના નીચેના પૈકી કયો ઓક્સાઈડ સૌથી વધુ સ્થાયી હશે?

ચોક્કસ તાપમાન અને $10^{5} \ Pa$ ના કુલ દબાણે,આયોડિન બાષ્પમાં કદથી $40 \%$ $I$ પરમાણુઓ છે.
$I_{2(g)} \longleftrightarrow 2I_{(g)}$
આ સંતુલન માટે $K_{p}$ ની ગણતરી કરો.

$473 \ K$ તાપમાને, ફોસ્ફરસ પેન્ટાક્લોરાઇડ $(PCl_{5})$ ના વિઘટન માટે સંતુલન અચળાંક $K_{c}$ નું મૂલ્ય $8.3 \times 10^{-3}$ છે. જો વિઘટન નીચે મુજબ દર્શાવવામાં આવે,
$PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}, \Delta_{r}H^{\Theta} = 124.0 \ kJ \ mol^{-1}$
$(a)$ પ્રક્રિયા માટે $K_{c}$ નું સમીકરણ લખો.
$(b)$ સમાન તાપમાને પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે $K_{c}$ નું મૂલ્ય શું હશે?
$(c)$ જો $(i)$ વધુ $PCl_{5}$ ઉમેરવામાં આવે $(ii)$ દબાણ વધારવામાં આવે $(iii)$ તાપમાન વધારવામાં આવે, તો $K_{c}$ પર શું અસર થશે?

$N_{2}$ અને $O_{2}$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$2 N_{2(g)} + O_{2(g)} \longleftrightarrow 2 N_{2}O_{(g)}$
જો $0.482 \ mol$ $N_{2}$ અને $0.933 \ mol$ $O_{2}$ ના મિશ્રણને $10 \ L$ ના પાત્રમાં લેવામાં આવે અને $K_{c} = 2.0 \times 10^{-37}$ હોય તેવા તાપમાને $N_{2}O$ બનવા દેવામાં આવે,તો સંતુલન મિશ્રણનું બંધારણ નક્કી કરો.

$298 \ K$ તાપમાને,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), K_1 = 4 \times 10^5$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g), K_2 = 1.6 \times 10^{12}$
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g), K_3 = 1.0 \times 10^{-13}$
ઉપરના સંતુલન પર આધારિત,પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક).

$10 \ L$ ના પાત્રમાં $1 \ mol$ $H_2O$ અને $1 \ mol$ $CO$ લેવામાં આવે છે અને તેને $725 \ K$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન સમયે,પાણીના $40 \%$ (દળ દ્વારા) નીચેના સમીકરણ મુજબ $CO$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે:
$H_2O_{(g)} + CO_{(g)} \longleftrightarrow H_{2(g)} + CO_{2(g)}$
પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ ની ગણતરી કરો.