નીચેનામાંથી કયો સંબંધ સાચો નથી?

$X_2, Y_2$ અને $XY_3$ ની પ્રમાણિત એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $60, 40$ અને $50 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $\frac{1}{2} X_2 + \frac{3}{2} Y_2 \rightleftharpoons XY_3, \Delta H = -30 \ kJ$ માટે,સંતુલન સ્થિતિએ તાપમાન ............. $K$ હોવું જોઈએ.

$25\,^{\circ}C$ અને $1\ atm$ દબાણે $H_2$ અને પૂરતા પ્રમાણમાં હવાના મિશ્રણનું બંધ સખત એડિબેટિક પાત્રમાં સંપૂર્ણ દહન થાય છે,જેમાં $H_2O_{(g)}$ અને $N_{2(g)}$ બાકી રહે છે. જો હવા કદ દ્વારા $80\% N_2$ અને $20\% O_2$ નું મિશ્રણ હોય અને $C_{P(N_2)}$ અને $C_{P(H_2O)g}$ અનુક્રમે $7.0$ અને $8.0\ cal\ deg^{-1}\ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રાપ્ત થયેલ મહત્તમ તાપમાન શું હશે? (આપેલ છે કે: $(\Delta H^o_f)_{H_2O_{(g)}} = -56.0\ kcal/mol$ અને તે તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે)...... $K$

આદર્શ વાયુના પ્રતિવર્તી સમતાપી વિસ્તરણ (reversible isothermal expansion) માટે નીચેનામાંથી કયું/કયા વિધાન સાચું/સાચા છે?
$(a) \ \Delta U = 0$
$(b) \ q = 0$
$(c) \ \Delta T = 0$
$(d) \ q = 2.303 \ nRT \ \log_{10} \left( \frac{V_2}{V_1} \right)$

પ્રક્રિયા $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો, નીચેની પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

$1 \ kg$ કોકના દહનથી અને $1 \ kg$ કોકમાંથી મેળવેલા વોટર ગેસના દહનથી $298 \ K$ તાપમાને મુક્ત થતી ઉષ્માનો ગુણોત્તર કેટલો છે ($: 1$ માં)? (કોકને $100 \%$ કાર્બન ધારો.) ($CO_{2}, CO$ અને $H_{2}$ ની દહન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $393.5 \ kJ/mol, 283.5 \ kJ/mol, 285.5 \ kJ/mol$ આપેલી છે.)