E^{circ}_{cell} વિશે નીચેનામાંથી કયો સંબંધ ખો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.સંતુલન સમયે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ પરથી,$\Delt

Vedclass · Accepted Answer

$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{anode} + E^{\circ}_{cathode}$

Vedclass · Answer

(D) પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.સંતુલન સમયે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ પરથી,$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$,જેનો અર્થ છે કે $E^{\circ}_{cell} = \frac{-\Delta G^{\circ}}{nF}$.વધુમાં,$298 \ K$ તાપમાને $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0592}{n} \log_{10} K_{c}$ થાય છે.વિકલ્પ $D$ ખોટો છે કારણ કે પ્રમાણિત કોષ પોટેન્શિયલ એ કેથોડ અને એનોડના રિડક્શન પોટેન્શિયલનો તફાવત છે,સરવાળો નથી.

$E^{\circ}_{cell}$ વિશે નીચેનામાંથી કયો સંબંધ ખોટો છે?

Similar Questions

કોષ $Ni|Ni^{2+}_{(1 \ M)} || Cu^{2+}_{(1 \ M)}| Cu$ નો પ્રમાણિત પોટેન્શિયલ કેટલો છે ($V$ માં)? જો $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.337 \ V$ અને $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.236 \ V$ હોય.

પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર માટે નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના ગેલ્વેનિક કોષ માટે $E_{cell}^o$ ની ગણતરી કરો:
$Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$; $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module