4d इलेक्ट्रॉन के लिए चार क्वांटम संख्याओं का | vedclass

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Question

(D) $4d$ इलेक्ट्रॉन के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n = 4$ है।$d$-ऑर्बिटल के लिए,अज़ीमुथल क्वांटम संख्या $l = 2$ है।चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$ का मान $-l

Vedclass · Accepted Answer

$n=4, l=2, m=1, s=-1/2$

Vedclass · Answer

(D) $4d$ इलेक्ट्रॉन के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n = 4$ है।$d$-ऑर्बिटल के लिए,अज़ीमुथल क्वांटम संख्या $l = 2$ है।चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$ का मान $-l$ से $+l$ तक कोई भी पूर्णांक हो सकता है,अर्थात $-2, -1, 0, +1, +2$।स्पिन क्वांटम संख्या $s$ का मान $+1/2$ या $-1/2$ हो सकता है।दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर,विकल्प $D$ $(n=4, l=2, m=1, s=-1/2)$ $4d$ इलेक्ट्रॉन के लिए सभी शर्तों को पूरा करता है।

$4d$ इलेक्ट्रॉन के लिए चार क्वांटम संख्याओं का सही सेट निम्नलिखित में से कौन सा है?

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एक इलेक्ट्रॉन की मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ है। इसके $(i)$ उपकोशों और $(ii)$ कक्षकों की संख्या क्रमशः क्या होगी?

$f$ उपकोश (subshell) में समाहित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है

एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉनों के लिए निम्नलिखित क्वांटम संख्याएँ हो सकती हैं?
$(a)$ $n = 4, m_s = -\frac{1}{2}$
$(b)$ $n = 3, l = 0$

$d$ कक्षक (orbital) में एक इलेक्ट्रॉन का कक्षीय कोणीय संवेग (orbital angular momentum) किसके बराबर होता है?

डम्ब-बेल आकार के कक्षक के लिए,$l$ का मान क्या है?

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