Zn,Cd और Hg के बारे में निम्नलिखित में से कौन | vedclass

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Question

(C) कथन $(I)$ गलत है क्योंकि $Zn$,$Cd$,और $Hg$ में पूर्ण रूप से भरे हुए $d$-कक्षक $(d^{10})$ होते हैं,जो कमजोर धात्विक बंधन की ओर ले जाते हैं और परिणा

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$II, IV$

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(C) कथन $(I)$ गलत है क्योंकि $Zn$,$Cd$,और $Hg$ में पूर्ण रूप से भरे हुए $d$-कक्षक $(d^{10})$ होते हैं,जो कमजोर धात्विक बंधन की ओर ले जाते हैं और परिणामस्वरूप परमाणुकरण एन्थैल्पी कम होती है।कथन $(II)$ सही है। $Zn$ और $Cd$ केवल $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं,जबकि $Hg$ $+1$ (जैसे $Hg_2^{2+}$) और $+2$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है।कथन $(III)$ गलत है। $d^{10}$ विन्यास के कारण,सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,जो उनके यौगिकों को प्रतिचुंबकीय बनाते हैं,अनुचुंबकीय नहीं।कथन $(IV)$ सही है। $d^{10}$ विन्यास के परिणामस्वरूप कमजोर धात्विक बंधन के कारण,ये तत्व अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में अपेक्षाकृत नरम होते हैं।अतः,कथन $(II)$ और $(IV)$ सही हैं।

परमाणु/आयन	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
$(1) \ Cu$	$(A) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}$
$(2) \ Cu^{2+}$	$(B) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}, 4s^2$
$(3) \ Zn^{2+}$	$(C) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^{10}, 4s^1$
$(4) \ Cr^{3+}$	$(D) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^9$
	$(E) 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3$

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