$r=k[H_2][I_2]$ વેગ નિયમ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

રાસાયણિક પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે,જ્યારે પ્રારંભિક સાંદ્રતા $0.05 \ mol \ dm^{-3}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો દર $2 \times 10^{-3} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે. જ્યારે પ્રારંભિક સાંદ્રતા $0.1 \ mol \ dm^{-3}$ હોય ત્યારે તે જ પ્રક્રિયાનો દર $1.6 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે. પ્રક્રિયાનો ક્રમ જણાવો.

પ્રક્રિયા $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ માટે,વેગ સમીકરણ બે રીતે દર્શાવી શકાય છે $-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k[N_2O_5]$ અને $+\frac{d[NO_2]}{dt} = k'[N_2O_5]$. $k$ અને $k'$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

નીચેનામાંથી કયું બહુપદી પ્રક્રિયા (multistep reaction) નો દર નક્કી કરે છે?

$A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે,$A$ અને $B$ ની વિવિધ પ્રારંભિક સાંદ્રતા માટે પ્રક્રિયાનો પ્રારંભિક વેગ $(r_0)$ નીચે મુજબ માપવામાં આવ્યો હતો. $A$ અને $B$ ના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ અનુક્રમે નક્કી કરો.

$[A] / mol \ L^{-1}$	$0.2, 0.2, 0.4$
$[B] / mol \ L^{-1}$	$0.3, 0.1, 0.05$
$r_0 / mol \ L^{-1} s^{-1}$	$5.0 \times 10^{-5}, 5.0 \times 10^{-5}, 1.4 \times 10^{-4}$

થર્મલ વિઘટન પામતા વાયુરૂપ પ્રક્રિયકનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય વિવિધ પ્રારંભિક દબાણ $P_0$ માટે નીચે મુજબ માપવામાં આવ્યો હતો:

$P_0 \text{ (mmHg)}$	$250$	$300$
$t_{1/2} \text{ (minutes)}$	$135$	$112.5$

પ્રક્રિયાનો ક્રમ છે -