नाइट्रोजन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन | vedclass

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Question

(D) नाइट्रोजन $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^3$ है।नाइट्रोजन की संयोजकता कोश में केवल $s$ और $p$ कक्षक होते हैं $(n=2)$। इसमें $d$-कक्ष

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यह एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) स्वीकार करके अपनी सहसंयोजकता बढ़ा सकता है।

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(D) नाइट्रोजन $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[He] 2s^2 2p^3$ है।नाइट्रोजन की संयोजकता कोश में केवल $s$ और $p$ कक्षक होते हैं $(n=2)$। इसमें $d$-कक्षकों का अभाव होता है।$d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,नाइट्रोजन अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है या अपनी सहसंयोजकता को $4$ से अधिक नहीं बढ़ा सकता है (उदाहरण के लिए,$NH_4^+$ में)।अतः,यह कथन कि यह एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके अपनी सहसंयोजकता बढ़ा सकता है,सीमित अर्थ में सही है,लेकिन यह $4$ से अधिक सहसंयोजकता प्रदर्शित नहीं कर सकता है।

नाइट्रोजन के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

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