નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?

પદાર્થ $A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે વેગનિયમ નીચે મુજબ છે: $\text{Rate} = K[A]^n[B]^m$. જો $A$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે અને $B$ ની સાંદ્રતા અડધી કરવામાં આવે,તો નવા વેગ અને મૂળ વેગ વચ્ચેનો ગુણોત્તર શું થશે?

પ્રક્રિયા $A + B + C \rightarrow$ નીપજ માટે નીચેના કોષ્ટકમાં આપેલ ગતિકીય માહિતી ધ્યાનમાં લો.

પ્રયોગ નં.	$[A] \ (mol \ dm^{-3})$	$[B] \ (mol \ dm^{-3})$	$[C] \ (mol \ dm^{-3})$	પ્રક્રિયાનો વેગ $(mol \ dm^{-3} \ s^{-1})$
$1$	$0.2$	$0.1$	$0.1$	$6.0 \times 10^{-5}$
$2$	$0.2$	$0.2$	$0.1$	$6.0 \times 10^{-5}$
$3$	$0.2$	$0.1$	$0.2$	$1.2 \times 10^{-4}$
$4$	$0.3$	$0.1$	$0.1$	$9.0 \times 10^{-5}$

જ્યારે $[A]=0.15 \ mol \ dm^{-3}, [B]=0.25 \ mol \ dm^{-3}$ અને $[C]=0.15 \ mol \ dm^{-3}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ $Y \times 10^{-5} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ મળે છે. $Y$ નું મૂલ્ય . . . . . . છે.

વિધાન : પ્રક્રિયા $mA + nB + pC \to m'X + n'Y + p'Z$ નો વેગ $\frac{dX}{dt} = k[A]^m[B]^n$ વેગ સમીકરણને અનુસરે છે.
કારણ : પ્રક્રિયાનો વેગ $C$ ની સાંદ્રતા પર આધાર રાખતો નથી.

પ્રક્રિયાના ક્રમ (order of reaction) વિશે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

એક પ્રક્રિયા $aG + bH \rightarrow$ નીપજો ધ્યાનમાં લો. જ્યારે બંને પ્રક્રિયકો $G$ અને $H$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ $8$ ગણો વધે છે. જો કે,જ્યારે $H$ ની સાંદ્રતા સ્થિર રાખીને $G$ ની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે છે,ત્યારે વેગ બમણો થાય છે. પ્રક્રિયાનો કુલ ક્રમ કેટલો છે?