$NH_3$ और $NF_3$ में से किसका द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) अधिक है और क्यों?

(A) दोनों अणुओं,यानी $NH_3$ और $NF_3$ में,केंद्रीय परमाणु $(N)$ के पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) और तीन आबंध युग्म होते हैं। इसलिए,दोनों अणुओं की आकृति पिरामिडीय होती है।
चूंकि फ्लोरीन,हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह उम्मीद की जाती है कि $NF_3$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $NH_3$ से अधिक होगा। हालाँकि,$NH_3$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $(1.46 \ D)$ $NF_3$ $(0.24 \ D)$ की तुलना में अधिक है।
इसे $NF_3$ और $NH_3$ में प्रत्येक व्यक्तिगत आबंध के द्विध्रुव आघूर्ण की दिशाओं के आधार पर समझाया जा सकता है।
$NH_3$ में,तीन $N-H$ आबंधों का परिणामी आघूर्ण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के आघूर्ण में जुड़ जाता है (दोनों एक ही दिशा में होते हैं)।
$NF_3$ में,तीन $N-F$ आबंधों का परिणामी आघूर्ण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के आघूर्ण की विपरीत दिशा में होता है,जो इसे आंशिक रूप से निरस्त कर देता है।
इसलिए,$NH_3$ का शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $NF_3$ से अधिक होता है।