अन्य इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए किस संदर्भ इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है?

नीचे दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं: $Mn^{2+} + 2e^- \rightarrow Mn$ $(E^0 = -1.18 \text{ V})$; $Mn^{3+} + e^- \rightarrow Mn^{2+}$ $(E^0 = +1.51 \text{ V})$। $3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ के लिए $E^0_{cell}$ होगा . . . . . .

कॉपर और $Mg$ के मानक अर्ध-सेलों से बने सेल का मानक सेल विभव $2.7 \ V$ है। यदि कॉपर इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव $+0.34 \ V$ है,तो मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड का मानक अपचयन विभव कितने वोल्ट होगा?

$x$ और $y$ युक्त विलयन से गैस $z$ के बुलबुले निकलते हैं। यदि अपचयन विभव (reduction potential) का क्रम $x > y > z$ है,तो:

कुछ अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए $E^{\circ}$ मान नीचे दिए गए हैं:
$I_2 + 2e^{-} \to 2I^{-}$ ; $E^{\circ} = 0.54 \, V$
$MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O$ ; $E^{\circ} = 1.52 \, V$
$Fe^{3+} + e^{-} \to Fe^{2+}$ ; $E^{\circ} = 0.77 \, V$
$Sn^{4+} + 2e^{-} \to Sn^{2+}$ ; $E^{\circ} = 0.1 \, V$
क्रमशः सबसे प्रबल अपचायक (reductant) और ऑक्सीकारक (oxidant) कौन से हैं?

$Al^{3+}/Al$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\Theta}$ का मान $-1.66 \ V$ है और $Tl^{3+}/Tl$ के लिए यह $+1.26 \ V$ है। विलयन में $M^{3+}$ आयन के निर्माण के बारे में अनुमान लगाइए और दोनों धातुओं के विद्युत-धनात्मक (electropositive) चरित्र की तुलना कीजिए।