$BeSO_4$ और $MgSO_4$ पानी में आसानी से घुलनशील क्यों हैं जबकि $CaSO_4, SrSO_4$ और $BaSO_4$ अघुलनशील हैं?

(N/A) समूह $2$ के तत्वों के सल्फेट की घुलनशीलता उनकी जलयोजन एन्थैल्पी (hydration enthalpy) और जालक एन्थैल्पी (lattice enthalpy) के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धातु धनायन का आकार बढ़ता है,जिससे जलयोजन एन्थैल्पी में काफी कमी आती है।
इन सल्फेट्स की जालक ऊर्जा लगभग समान रहती है।
$BeSO_4$ और $MgSO_4$ के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है,जो जालक एन्थैल्पी को दूर करने के लिए पर्याप्त है,जिससे वे पानी में आसानी से घुलनशील हो जाते हैं।
इसके विपरीत,$CaSO_4, SrSO_4$ और $BaSO_4$ के लिए,जलयोजन एन्थैल्पी जालक एन्थैल्पी को दूर करने के लिए पर्याप्त नहीं होती है,जिसके परिणामस्वरूप वे पानी में अघुलनशील रहते हैं।