निम्नलिखित अभिक्रियाएँ अलग-अलग तरीके से क्यों होती हैं? $Pb_{3}O_{4} + 8HCl \rightarrow 3PbCl_{2} + Cl_{2} + 4H_{2}O$ और $Pb_{3}O_{4} + 4HNO_{3} \rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2} + PbO_{2} + 2H_{2}O$

(N/A) $Pb_{3}O_{4}$,$2 \ mol$ $PbO$ और $1 \ mol$ $PbO_{2}$ का एक मिश्रण है। $PbO_{2}$ में लेड $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जबकि $PbO$ में यह $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$PbO_{2}$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $HCl$ के $Cl^{-}$ आयन को $Cl_{2}$ में ऑक्सीकृत कर सकता है। $HCl$ के साथ अभिक्रिया एक एसिड-बेस अभिक्रिया $(2PbO + 4HCl \rightarrow 2PbCl_{2} + 2H_{2}O)$ और एक रेडॉक्स अभिक्रिया $(PbO_{2} + 4HCl \rightarrow PbCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O)$ का संयोजन है।
इसके विपरीत,$HNO_{3}$ स्वयं एक ऑक्सीकरण एजेंट है,इसलिए यह $PbO_{2}$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया केवल $PbO$ और $HNO_{3}$ के बीच एसिड-बेस अभिक्रिया तक सीमित है: $2PbO + 4HNO_{3} \rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$। $PbO_{2}$ अवशेष के रूप में रह जाता है,जो पूरी अभिक्रिया को अलग बनाता है।