बोरोन ट्राइफ्लोराइड $(BF_3)$ लुईस अम्ल के रूप में व्यवहार क्यों करता है?

(N/A) बोरोन $(B)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2s^2 2p^1$ है। इसके संयोजी कोश में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ केवल तीन सहसंयोजक बंध बना सकता है।
इसका अर्थ है कि $BF_3$ में बोरोन परमाणु के चारों ओर केवल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं,और इसका अष्टक अधूरा रहता है।
चूंकि बोरोन परमाणु इलेक्ट्रॉन-न्यून है,इसलिए इसमें एक रिक्त $p$-कक्षक होता है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म को स्वीकार कर सकता है।
इसलिए,$BF_3$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।