गैसें संपीड्य (compressible) क्यों होती हैं लेकिन द्रव नहीं?
(N/A) $(i)$ गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं क्योंकि गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल बहुत कमजोर होता है और उनके बीच काफी अधिक अंतर-आणविक स्थान होता है।
$(ii)$ द्रवों में,अंतर-आणविक आकर्षण बल गैसों की तुलना में मजबूत होता है और अणु एक-दूसरे के अधिक निकट व्यवस्थित होते हैं,जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में असंपीड्य बनाता है।
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$(i)$ कणों की परतें एक-दूसरे पर आसानी से फिसल सकती हैं।
$(ii)$ कण बहुत कमजोर आकर्षण बल के कारण केवल यादृच्छिक रूप से इधर-उधर घूमते हैं।
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